【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3-2 原子结构的模型——离子、同位素10页

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 2 章 微粒的模型与符号
2.3-2 原子结构的模型——离子、同位素
目录
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一、带电的原子——离子
1.离子
带电的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团。在许多化学反应
中作为一个整体参加反应。
2.离子的分类
(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。
(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的形成
一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。
【注意】(1)离子同分子、原子一样，也是构成物质的一种基本粒子。
(2)原子变为离子后元素种类不变。因为其质子数不变，改变的是电子的数目。即在离子中，核电荷数=
质子数≠核外电子数。
(3)离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下发生电子的得失，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子
因所带电荷不同而相互吸引形成化合物。
(4)原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子。

4.原子与离子的比较
离子
原子
阳离子 阴离子
结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电性 呈电中性 带正电 带负电
互转化
原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子
阳离子 原子 阴离子
5.氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧时钠原子失去 1 个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到 1 个电子形成带负电荷的
氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
二、同位素
1.元素的概念
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称为元素。
【拓展】早在 1803 年 10 月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次提出了原子的
概念，讲述了他的原子论。由此可归纳为三点关于元素和原子的结论：
①元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己
的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同，不同元素的原子质量、性质各不相同。原子质量是每
一种元素的基本特征之-
③不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的原子论开辟了从微观世界识识物质及其
变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图像。
【说明】元素概念中的“一类原子”包括：
(1)质子数相同、中子数不同的同位素原子，如 、 、 .
(2)质子数相同化合价不同的元素，如 0、+1、+3、+5、+7、-1 价的氯元素。
(3)质子数相同的单核粒子，如 Cl-与 Cl 原子都属于氯元素。
(4)元素只论种类，不讲个数。
→←
得电子
失电子
→←
得电子
失电子
16
8O
17
8O
18
8O

2.同位素
(1)同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素。
元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有
“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量
不同、物理性质不同。
(2)同位素的应用：同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如：质...