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  • 2023-10-28 05:30:02 发布

【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 第03章 空气与生命(经典讲练2)质量守恒定律概念理解及专项计算(教师版含解析)

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浙教版八年级下科学同步学习精讲精练
第 3 章 空气与生命
第 3 章 经典专题讲练 2——质量守恒定律概念理解及专项计算
目录
一、质量守恒定律概念理解
1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】使用质量守恒定律时的注意事项
①质量守恒定律,不适用于物理变化。
②概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量.
③概念中“各物质的质量总和”包括“各种状态的反应物及各种状态的生成物”。
④质量守恒定律不包括体积守恒。
2.微观解释

化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物质(反应物)的分子,分裂成原子,然后重新组合成新的分
子而生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的种类、个数、质量都没有改变,所以元素的种类和
质量、物质的总质量在化学反应前后均保持不变。
3. 质量守恒定律中量的关系
二、质量守恒定律的验证
1.实验原理的选择:一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的化学实验都可用于进行验证质量守
恒定律。
2.实验装置的选择:有气体参加(或生成)的实验在密闭装置中进行。
三、质量守恒定律的应用
1. 解释反应前后物质的质量变化
一些化学变化,反应前和反应后的物种总质量不相等,主要原因如下:
2. 推断反应物或生成物的组成元素
如,已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水,根据这一事实,推断出酒精中肯定含有什么元素?可
能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变,得到如下推断:
酒精+O2 CO2+H2O,由生成物中的元素种类可知:
酒精中一定含有的元素:C、H;可能含有的元素:O。
说明:若要确定是否含有氧元素,则需要定量才可计算(见本专题例题分析)。
3. 求反应物或生成物的质量
增加——有空气中的氧气参加了反应
反应后生成物质量 减少——生成物中有气体放出
没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出


如,在 A+2B=C+D 的反应中,5 克 A 跟一定量的 B 恰好完全反应,生成 3 克 C 和 10 克 D,则 B 的质
量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和=反应生成物质质量总和,求得 m(B)=
3g+10g—5g=8g。
4. 确定某物化学式
如,要求某反应 2X +5O2=4CO2 + 2H2O 中 X 的化学式,则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子
个数不变,列出反应前后原子的种类和数目。
原子 反应前个数 反应后个数 差值
C 0 4 4
H 0 4 4
O 10 10 0
表格中所差的 C、H 原子即在 X 中,由于 X 前面化学计量数为 2,所以每个 X 中有 2 个碳原子和 2 个
氢原子,即 X 化学式为 C2H2。
5. 根据质量守恒,作简单计算
如:加热 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰的混合物,完全反应后得剩余固体 c 克,要求生成的氧气的质量,
可根据质量守恒定律——化学反应前后,物质总质量不变,即可求出:
反应前物质总质量=(a+b)克
反应后物质总质量=c 克+氧气质量,故氧气质量=(a+b-c)克
注意:尽管二氧化锰是本反应的催化剂,反应前后质量不变,不算参加反应的物质质量,但二氧化锰
反应后仍存在于剩余固体中,所以 c 克中已包含了 b 克的二氧化锰质量。本题按化学反应前后物质总质量
不变计算较为简单。
【专题 1 质量守恒定律理解】
【例 1】下列有关质量守恒定律的认识,不正确的是( )
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系,与微观过程无关
B.通过化学变化,只能改变物质的种类,不能改变物质的总质量
C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D.任何化学反应都遵循质量守恒定律

【答案】A
【解析】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系,守恒的原因是反应前后原子的种类、
数目、质量均不变,与微观过程有关,故选项说法错误。B、由质量守恒定律,通过化学变化,只能改变物
质的种类,不能改变物质的总质量,故选项说法正确。C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了
理论依据,故选项说法正确。D、任何化学反应都遵循质量守恒定律,故选项说法正确。故选:A。
【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变...