高考化学知识专题08化学反应中与能量34页

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专题八 化学反应中与能量
1．能说明化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，
难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学
键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内
容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学
键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的
角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
知识点一、反应中能量的变化
1.基本概念：
⑴反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。
⑵吸热反应和放热反应：
在化学反应过程中，通常用 E 反表示反应物所具有的总能量，E 生表示生成物所具有的总能量。
①若 E 反 > E 生，为放热反应；当△H 为“-”或△H < 0> ②若 E 反 < E> 0。
2．吸热反应和放热反应的判断方法
⑴根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电
解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。
⑵根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。反之为吸热反应。
如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为放热反应；Fe 粉与硫的混合物稍微
受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为放热反应。
在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上“暗”下来，说明 CO2与 C 反应为吸热反应；Ba(OH)2与 NH4Cl

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反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为吸热反应。
⑶由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气
态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能
量。如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定，所以
由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。
⑷由盖斯定律判断：
如一个反应可分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，通过化学反
应的能量变化值来进行计算，若ΔH > 0，则反应为吸热反应，反之则为放热反应。
⑸用仪器来测量：量热计
【特别提醒】我们不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反
应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持
续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热
反应。所以注意两点，若一个反应需持续加热才能进行，一旦停止加热，反应则停止，这样的反应肯定是
吸热反应，若一个反应虽然需进行加热来引起反应，但只要反应开始后，不需加热继续反应，则这样的反
应属放热反应。常见的放热反应有：酸碱中和反应、活泼金属和酸反应、燃烧反应；常见的吸热反应有：
大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
知识点二、热化学方程式的书写
1．定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．书写热化学方程式：
⑴先书写化学方程式。
⑵有 g（气体）、l（液体）、s（固体）标明反应物和生成物的聚集状态。
⑶反应热用“ΔH”表示，标在化学方程式后面，中间用“；”隔开，吸收热量用“＋”，放出热量用“－”。
⑷ΔH与测定的条件有关，书写时应著名条件。若条件为 25℃，103kPa，则可不注明。
⑸热化学方程式中的计量数只...