人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期表知识点汇总（考试复习资料可打印）23页

人教版高中化学必修 2 第一章知识点汇总
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数
1、依据
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
　　　 短周期（第 1、2、3 周期）
　　　　　周期：7 个（共七个横行）　
周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第 4、5、6、7 周期）
　　　　　　　　　　　　　　　　主族 7个：ⅠA-ⅦA
族：16 个（共 18 个纵行）副族 7个：IB-ⅦB
　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族 1个（3个纵行）
　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1 个）稀有气体元素
二．元素的性质和原子结构
（一）碱金属元素：
1、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为 1 个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
过渡元素

（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展
性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
（1）相似性：
（金属锂只有一种氧化物）
4Li + O2 Li2O 　　　　2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O ＝　2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝　2KOH + H2↑
　　　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
　　　
总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子
层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属
性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：
１、原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为 7 个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2 反常）（３）单质的熔、
沸点升高
3、化学性质
（1）卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
F2
Cl2
点燃 点燃

Br2
I2
卤素单质与 H2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF
最稳定）
　 （2）卤素单质间的置换反应
2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br－______I－
结论：　F2 F-
Cl2 Cl-
Br2 Br-
I2 I-
单质的氧化性：从下到上依次增强（F2 氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次
增强（ I-还原性最强）
结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从 F2到 I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子
层数逐渐增多，原子核对最外层电...