2022届高考化学一轮复习 第六单元化学反应与能量转化 电能转化为化学能__电解学案13页

电能转化为化学能——电解
考点一　电解原理及规律
1.电解和电解池
(1)电解:让　　　　　通过电解质溶液(或熔融的电解质),在两个电极上分别发生　　　　　　　　
的过程。
(2)电解池:使　　　　转化为　　　　　的装置。
2.电解池工作原理(以电解 CuCl2溶液为例):
总反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
3.电解时两极粒子的放电顺序
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)电解质溶液的导电过程一定发生了化学变化。 (　　)
(2)电解 CuCl2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 (　　)
(3)电解足量硫酸铜溶液一段时间,为复原可加适量 Cu(OH)2。 (　　)
(4)用 Cu作为电极电解盐酸可发生反应 Cu+2H+ Cu2++H2↑。 (　　)
(5)电解池工作时电子从电源的负极流出,流入阴极通过溶液到阳极,然后从阳极流出,
流回电源正极。 (　　)
(6)电解盐酸、硫酸溶液等,H+放电,溶液的 pH逐渐增大。 (　　)
(7)电解时,电解质溶液中阳离子移向阳极,发生还原反应。 (　　)

2.若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,需加入98 g Cu(OH)2固体,才能使电解质溶
液复原,则这段时间,整个电路中转移的电子数为　　　　　　　　　。
考向 1　电解池工作原理
【典例 1】(2020全国 2,12)电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。下
图是某电致变色器件的示意图。当通电时,Ag+注入到无色 WO3薄膜中,生成 AgxWO3,器件呈现
蓝色。对于该变化过程,下列叙述错误的是(　　)
A.Ag为阳极
B.Ag+由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为 WO3+xAg AgxWO3
对点演练 1(2020湖南永州月考)用石墨作为电极,电解稀 Na2SO4溶液的装置
如图所示,通电后在石墨电极 A和 B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
(　　)
A.逸出气体的体积:A电极<B电极
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
规律小结用惰性电极电解电解质溶液的规律
类型 实例 电极反应特点
电解
质
浓度
溶
液
pH
电解
质溶
液复

原
NaOH溶
液
增大
增
大
加水
H2SO4溶
液
增大
减
小
加水
电解
水型
Na2SO4溶
液
阴极:4H++4e- 2H2↑
阳极:4OH--4e- 2H2O+O2↑
增大
不
变
加水
HCl溶液 减小
增
大
通氯
化氢
电解
电
解质
型
CuCl2溶
液
电解质电离出的阴、阳离子分
别在两极放电
减小 —
加氯
化铜
放 H2
生碱
型
NaCl溶
液
阴极:H2O放 H2生碱
阳极:电解质阴离子放电
生成
新
电解
质
增
大
通氯
化氢
放 O2
生酸
型
CuSO4溶
液
阴极:电解质阳离子放电
阳极:H2O放 O2生酸
生成
新
电解
质
减
小
加氧
化铜
考向 2　电解池电极反应的书写
【典例 2】整合有效信息书写电极反应。
(1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种
方法。将用烧碱吸收 H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程
中阳极区发生如下反应:S2--2e- S、(n-1)S+S2- S2-n 。

①写出电解时阴极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,该反应的离子方程式
为　　　　　　　　　。
(2)电解 NO可制备 NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补
充物质 A,A是　　　　　　　　　,说明理
由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
对点演练 2
(2020宁夏银川第二中学三模)SO2是大气的主要污染物之一,工业上可用如图装置吸收
转化 SO2(A、B为惰性电极)。下列说法错误的是(　　)
A.a为电源的负极,A极的反应为 2SO2-3 +2e-+4H+ S2O
2-
4 +2H2O
B.B极上发生氧化反应,电极反应为 SO2+2H2O-2e- 4H++SO
2-
4
C.离子交换膜为阴离子交换膜
D.A极区溶液的 pH逐渐增大
方法点拨根据“三看”正确书写电极反应
(1)一看电极材料,若是金属单质(Au、Pt除外)为阳极,则金属单质一定被电解(需要注
意 Fe生成 Fe2+而不是生成 Fe3
+
)。
(2)二看介质,介质是否参与电极反应。
(3)三看...