2022届高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 氧化还原反应学案25页

氧化还原反应
考点一　氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的基本概念
(1)氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。
(2)氧化还原反应的实质是　　　　　　　　。
(3)有关概念:
微点拨氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含
元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到
电子,发生还原反应,对应还原产物。
2.相关概念之间的关系
(1)氧化还原反应相关概念之间的关系。
微点拨理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”
误区 1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如 Cl2+2Br- Br2+2Cl-反应
中溴元素被氧化。
误区 2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。如 H2+CuO Cu+H2O反应中 H2是还
原剂。
误区 3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如
3NO2+H2O 2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。

(2)氧化还原反应与基本反应类型之间的关系。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法。
(1)双线桥法。
请用双线桥法标出 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
(2)单线桥法。
请用单线桥法标出 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂。
常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的某些物质等。下面是常见
的氧化剂和对应的还原产物。
(2)常见的还原剂。
常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的某些物质等。
下面是常见的还原剂和对应的氧化产物。

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。
其中,Fe2+、SO2主要表现　　　　　　性,H2O2主要表现　　　　　　性。
自我诊断
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。(　　)
(2)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(　　)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(　　)
(4)Na2O2与水的反应中,水是还原剂。(　　)
(5)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原。(　　)
(6)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(　　)
(7)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。(　　)
2.O2F2可用于制取氧正离子盐,还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化剂。已知反
应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂为　　　　　,还原剂为　　　　,氧化产物为　　　　　还原产物
为　　　　　。
(2)用双线桥标出反应中转移电子的方向和数目:
　。
考向 1　氧化还原反应相关概念的辨析
【典例 1】(2020山东化学,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.谷物发酵酿造食醋
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中 NO2参与酸雨形成
方法技巧分析氧化还原反应的方法思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应
物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉
元素的化合价,再根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
对点演练 1(2020山东潍坊线上检测)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示
的转化关系。下列说法错误的是(　　)
A.反应①利用了 H2Te的还原性
B.反应②中 H2O是氧化剂
C.反应③利用了 H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为 H2Te4O9发生了氧化还原反应
考向 2　电子转移的表示及计算
【典例 2】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,该变化涉
及反应的化学方程式为 2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况(用单线桥法表
示):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　。
(3)若产生标准状况下 22.4 L Cl2,则转移电子的物质的量为　　　　　 mol。
(4)ClO2对污水中 Fe2+、Mn2+、S2-和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN-a
mg·L-1,用 ClO2将 CN-氧化只生成两种气体,该反应的离子方程式
为　　　　　　...