人教-高中-化学必修二全册知识点-总结15页

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第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表总结
原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数
1、依据
横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
短周期（第 1、 2、3 周期）
周期： 7个（共七个横行）
周期表 长周期（第 4、5、6、7 周期）
主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA
族： 16 个（共 18个纵行）副族 7 个： IB- ⅦB
第Ⅷ族 1 个（ 3 个纵行）
零族（ 1 个）稀有气体元素
二．元素的性质与原子结构
（一）碱金属元素：
1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性：
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（ K反常） ②熔点、沸点逐渐降低
结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
（1）相似性：
（金属锂只有一种氧化物）
4Li + O2 Li 2O 2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H 2↑
2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑
产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论： ①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃
过渡元素

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总结：递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核
对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强， 即金属性逐渐增强。 所以从 Li 到 Cs的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：
１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 7 个
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大
２．物理性质的递变性： （从Ｆ 2到Ｉ 2）
（１）卤素单质的颜色逐渐加深； （２）密度逐渐增大； （B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高
3、化学性质
（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ 2 ＋ H2 ＝ 2 HX
F2
Cl 2
Br 2
I 2
卤素单质与 H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（ HF 最稳定）
（2）卤素单质间的置换反应
2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性： Cl 2________Br 2 ； 还原性： Cl
－
_____Br
－
2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性： Cl 2_______I 2 ； 还原性： Cl
－
_____I
－
2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性： Br 2_______I 2 ； 还原性： Br
－
______I
－
结论： F2 F
-
Cl 2 Cl
-
Br 2 Br
-
I 2 I-
单质的氧化性：从下到上依次增强（ F2氧化性最强） ,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I
-
还原性最强）
结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从 F 2到 I 2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核
对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从 F2到 I 2的非金属性逐渐
减弱。
总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原
子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
三．核素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为 1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数 ＝ 核电核数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数。（４）质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N)
（５）在化学上，我们用符号 X 来表示一个质量数为 A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。
（二）核素...