2020-2021学年高中化学 新人教版选修2 第一单元走进化学工业 章末达标检测（含解析）15页

章末达标检测卷
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷　(选择题　共 45分)
一、选择题(每小题 3分，共 45分；每小题有 1个或 2个选项符合题意)
1．欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀盐酸，发现产生
了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有(　　)
A．食盐　　B．烧碱　　　C．纯碱　　　D．味精
2．属人工固氮的化学反应是(　　)
A．N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3
B．由 NH3转变成 NH4HCO3
C．NO与 O2反应生成 NO2
D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白
3．工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是(　　)
A．废气 B．废渣
C．废水 D．酸雨
4．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了(　　)
A．利用废气中的热量
B．保护环境，防止空气污染
C．充分利用原料
D．以上说法都对
5．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确
的是(　　)
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益
6．合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为(　　)
①原料气制备　②氨的合成　③原料气净化和压缩④氨的分离
A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．②③④①

7．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g) =====
△


400～500 ℃
2SO3(g)　ΔH<0，下列说法
错误的是(　　)
A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率
B．生产中选择 400～500 ℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好
C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益
D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸
8．以下关于索尔维制碱法的描述正确的是(　　)
A．使用的原料为食盐、CO2、氨
B．精制盐水后应先通入 CO2再通入过量的 NH3
C．析出 NaHCO3后的母液中已无 NaCl，只有 NH4Cl
D．索尔维法的缺点是盐利用率只有 75%，生成的 CaCl2难处理
9．硫酸工业中，在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是(　　)
①充分利用热量，降低能耗　②促使平衡向正反应方向移动，提高产率　③减少热量及环境
污染　④提高最终产品的纯度
A．① B．①② C．①②③ D．①②③④
10．合成氨工业上采用循环操作的主要原因是(　　)
A．加快反应速率 B．提高 NH3的平衡浓度
C．降低 NH3的沸点 D．提高 N2和 H2的利用率
11．合成氨的温度和压强通常控制在约 500 ℃以及 10～30 MPa的范围，且进入合成塔的 N2和
H2的体积比为 1∶3，经科学测定，在不同条件下，N2和 H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)
如下表所示。而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为 15%，这表明(　　)
10 MPa 60 MPa
500 ℃ 19.1% 42.2%
A.表中所测数据有明显误差
B．生产条件控制不当
C．氨的分解速率大于预测值
D．合成塔中的反应并未达平衡

12．下列各项中方框内是制取的物质，括号内是主要原料，其中制取方法正确的是(　　)
A．(Cu) ― ― →
＋O2


△
CuO ― ― →
＋H2SO4稀

CuSO4溶液
　 ― ― →
加热蒸干

CuSO4·5H2O
B．(FeSO4 溶液) ― ― →
＋H2S

FeS ― ― →
过滤

FeS固体
C．(FeBr2 溶液) ― ― →
＋Cl2

FeCl2和 Br2 ― ― →
加苯萃取、分液

　FeCl2 溶液
D．(CuSO4 溶液) ― ― →
＋H2S

CuS ― ― →
过滤

CuS固体
13．下列说法中，不正确的是(　　)
A．硫酸工业的尾气必须回收，净化处理，主要为了充分利用原料
B．所谓“酸雨”中，主要含有硫的氧化物以和形成的硫酸和硫酸盐
C．大气中，大量的 SO2来源于煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼
D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
14．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(　　)
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化工生产中...