2021高中化学 第 1 课时 醇概述 醇的化学性质 12页

第 1 课时 醇概述 醇的化学性质 
新课程标准 学业质量水平
1.认识醇的组成和结构特点、性质、转
化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2.知道醚的结构特点及其应用。
1.宏观辨识与微观探析:能根据分子组成和结构特
点,区分醇、酚和醚,了解醇的分类方法,能认识到羟
基数量的多少、烃基的大小对醇类熔沸点、溶解性
等物理性质的影响。
2.证据推理与模型认知:能利用电负性的有关知识,
分析醇分子中各种化学键的极性,判断碳氧键和氢
氧键均属于强极性键,从而进一步推断出醇在一定
条件下断键的位置,归纳出醇类可能发生的化学反
应。
必备知识·素养奠基
一、醇的概述
1.概念
烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,其官能团的结构简式为—OH。
2.分类
(1)根据醇分子中羟基的数目,醇可分为
①一元醇:如甲醇 CH3OH、苯甲醇( )
②二元醇:如乙二醇( )
③多元醇:如丙三醇( )
(2)根据醇分子中烃基是否饱和,醇可分为
①饱和醇:如 CH3OH、 、
②不饱和醇:如
【巧判断】
(1)羟基与烃基相连的化合物一定是醇。(  )
提示:×。羟基与苯环直接相连就不是醇了。
(2)乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。(  )

提示:√。因为乙醇分子中存在氢键,所以乙醇比丁烷、丁烯的沸点高。
(3)乙醇与乙醚互为同分异构体。(  )
提示:×。乙醚的分子式为 C4H10O,乙醇的分子式为 C2H6O。
3.通式
(1)烷烃的通式为 Cn ,则饱和一元醇的通式为
Cn OH(n≥1),饱和多元醇的通式为 Cn Om。
(2)单烯烃的通式为 CnH2n(n≥2),则相应一元醇的通式为 CnH2nO(n≥3)。
(3)苯的同系物的通式为 CnH2n-6(n≥7),则相应一元醇的通式为 CnH2n-6O(n≥7)。
【微思考】符合 CnH2n+2O(n≥1)这一通式的有机物一定属于醇吗?
提示:不一定属于醇。因为符合此通式的有机物也可能是醚,如 CH3OCH3。
4.命名
例如: 命名为 3-甲基-2-戊醇, 命名为 1,2-丙二醇。
5.醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点高于烷烃;
②饱和一元醇随碳原子数的增加,沸点逐渐增大。
(2)溶解性
①甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇能与水以任意比互溶;
②含羟基较多的醇在水中溶解度较大。随着烃基的增多,醇的水溶性明显降低。C4以下的醇可
与水混溶,C4～C11的醇部分溶于水,C12以上的醇难溶于水。

(3)状态:C4以下的醇为液体,C4～C11的醇为油状液体,C12以上的醇是蜡状固体。
【思考】饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烃的沸点高的原因是什么?
提示:一个醇分子中羟基上的氢原子可与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键,
增强了醇分子间的相互作用所致。
6.重要的醇
俗名 色、态、味 毒性 水溶性 用途
甲醇 木醇
无色、特殊气味、易挥发的液
体
有毒 互溶 燃料、化工原料
乙二醇 甘醇
无色、无臭、甜味、黏稠的液
体
无毒 互溶 防冻剂、合成涤纶
丙三醇 甘油
无色、无臭、甜味、黏稠的液
体
无毒 互溶
制日用化妆品、制
硝化甘油
【想一想】乙醇、乙二醇、丙三醇是否互为同系物?
提示:不是同系物。各分子中—OH数目不同,组成不相差 CH2的整数倍。
二、醇的化学性质
1.醇发生反应的断键位置及反应类型
2.化学性质

【思考】
酒精测试仪是交警测试司机是否酒驾常用的仪器,其中湿化学法其原理是酒精蒸气被酸性高
锰酸钾溶液氧化,根据溶液褪色的时间来推测乙醇的浓度。请问在此反应中体现了乙醇的什么
性质?
提示:挥发性和还原性。
知识点一 醇的结构与化学性质
1.醇的化学性质主要由官能团——羟基决定,由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子
强,O—H键和 C—O键的电子对偏向于氧原子,使 O—H键和 C—O键易断裂。
2.醇分子发生反应的部位及反应类型:
分子结构 化学性质 化学键断裂位置
氢被活泼 ①

金属取代
催化氧化 ①③
消去(脱
去 H2O)
②④
分子间脱水 ①②
3.乙醇在不同条件下的反应类型和断键位置
反应物或条件 反应类型 反应基团
与金属钠 置换反应 羟基 H
与氢溴酸 取代反应 羟基
浓硫酸共热至 170 ℃ 消去反应 羟基和β-H
浓硫酸共热至 140 ℃ 取代反应 羟基或羟基 H
醋酸、浓硫酸共热 取代反应 羟基 H
Ag催化下与 O2 氧化反应 ...