必修《金属的化学性质》教案52页

金属及其化合物
第一节 金属的性质
【知识目标】
1．了解钠、镁、铝的物理性质
2．掌握钠、镁和铝、铁的化学性质
3．通过实验，培养学生的观察能力和思维能力。
（第一课时）
一、金属的性质
1、物理性质
共性 特性
金属都具有金属光泽，廷展性，不透明，导电、
导热等性能。
不同金属有不同的硬度、熔点、密度等。
2、化学性质
[思考]H2↑
1）、金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？
2）、金属能发生哪此反应？
3）看课本 P38指出图 3-2 各图具体指什么物质之间的反应？
二、钠的性质
1、物理性质
【演示实验 3-1】
色态 密度 硬度 熔沸点 导电导热性
银白色固体 比煤油大，比水小 小，质软 低 好
2、主要化学性质
①【演示实验 3-2】：观察现象。
②【演示实验 3-3】：观察现象。
实验现象 解释或反应方程式
常温
与 O2反应
点燃
剧烈燃烧，火焰呈黄色，生
成淡黄色的固体
与 Cl2、S、H2等非金属反应
与水反应 浮、球、游、响、红
与酸反应
与盐溶液反应 有无色气体及蓝色沉淀
3、钠的氧化物－Na2O2的性质
｛
与 反应
与 反应
与 反应｛
非金属
氧化物或无氧酸盐
酸
非氧化性酸
氧化性酸
盐+氢气
盐+水+气体
盐+金属（K、Ca、Na除外）盐
金
属

①物理性质：淡黄色固体。
②化学性质
【实验 1】：滴水生火：往包有少量 Na2O2粉末的脱脂棉上，滴加几滴水。观察现象。
【实验 2】吹气生火：用细长玻璃管向往包有少量 Na2O2粉末的脱脂棉缓缓吹气。观察现象。
【实验 3】往 Na2O2与 H2O 反应后的溶液中滴加几滴酚酞。观察现象。
实验现象 解释或反应方程式
与 H2O 反应
与 CO2反应
具有漂白性
【练习】
1．解释钠投入水中反应产生现象的原因
①钠浮在水面
②钠熔化成闪亮的小球
③小球在水面四处游动，并发出嘶嘶声
④钠逐渐变小，最后完全消失
⑤滴有酚酞的水变红
由此可推知钠与水反应的离子方程式为
2．在实验室中金属钠一般应保存在 中，原因是①
② ③
3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B.K2SO4 C.CuCl2 D.饱和NaOH溶液
作业：做《化学学习册》P24-25页的有关内容。
【阅读材料】
钠的用途
钠有广泛的用途。(1)做还原剂，用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其
熔融的卤化物中还原出来。(2)做化工原料，用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠等含
钠化合物。(3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铝合金 Na4Pb，用于汽
油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl＝(C2H5)4Pb+4NaCl。钠钾合金，在室温下呈液态，它的
密度、粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。(5)做电光源。钠蒸气的
黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。
【练习参考答案】：
1．①钠的密度小于水的密度 ②钠跟水反应放热，钠的熔点较低
③钠与水反应产生气体 ④钠与水反应剧烈，速率很快
⑤生成了碱，2Na+2H20二2Na++20H-+H2↑
2．煤油 ①钠不与煤油反应且密度比煤油大 ②钠易跟O2 反应
③钠易跟H2O反应
3．
〖分析〗 钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有
气体放出这一条件。解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于
脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2，
溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出氢
氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出
氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
〖答案〗CD
〖点拨〗 对一化学反应的认识，既要从定性上知道谁跟谁反应生成什么，还要从定量上
知道反应前后质量、体积、能量等变化。