2020届一轮复习鲁科版选修3第2节分子结构与性质学案23页

第 2 节　分子结构与性质
[考试说明]　1.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键的
含义。2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理
论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨
道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的
影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的
影响。
[命题规律]　高考对本部分内容的考查，主要有化学键类型的判断，配位键
中孤电子对、空轨道提供者的判断，分子(离子)中中心原子杂化类型的判断，分
子(离子)立体构型的判断。
考点 1　共价键
知识梳理
1.共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成□
01

共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征：具有□
02

方向性和□
03

饱和性。
共价键的□
04

方向性决定着分子的立体构型，共价键的□
05

饱和性决定着每
个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类

3．键参数——键能、键长、键角
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①同一类型的共价键键能□
23

越大，键长□
24

越短，化学键越强、越牢固，
分子越稳定。

②
4．等电子原理
□
27

原子总数相同，□
28

价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它
们的许多性质□
29

相似，如 CO 和□
30

N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原
子。如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。
(2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s­s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠
都相同，因此这种共价键没有方向性。
(3)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共
价键为极性键。
(4)共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键
和两个 π 键。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)乙烯中既含 σ 键和 π 键，也含极性键和非极性键。(√)
错因：__________________________________________________________
(2)共价键都具有方向性和饱和性。(×)
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。如 s－s_σ 键不具有方向性。
(3)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。(√)
错因：__________________________________________________________
(4)s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状和对称性都不同。(×)
错因：s－s_σ 键与 s－p_σ 键均为轴对称，对称性相同，但电子云形状不同。
(5)CHN 中含有一个 σ 键、三个 π 键。(×)
错因：H—C≡N 中含有 2 个 σ 键，2 个 π 键。
(6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。(√)
错因：__________________________________________________________
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题组训练
题组一 共价键类型的判断
1．下列有关化学键类型的叙述正确的是(　　)
A．化合物 NH5所有原子最外层均满足 2 个或 8 个电子的稳定结构，则 1 mol
NH5中含有 5NA 个 N—H σ 键(NA 表示阿伏加德罗常数)
B．乙烯酮的结构简式为 CH2===C===O，其分子中含有极性共价键和非极
性共价键，且 σ 键与 π 键数目之比为 1∶1。
C．已知乙炔的结构式为 C—H≡C—H，则乙炔中存在 2 个 σ 键(C—H)和 3
个 π 键(C≡C)
D．乙烷分子中只存在 σ 键，不存在 π 键
答案　D
解析　NH5为离子化合物，1 mol NH5中含有 4NA 个 σ 键，还含有离子键，A
项错误；乙烯酮分子中 σ 键与 π 键之比为 2∶1，B 项错误；乙炔中存在 3 个 σ
键和 2 个 π 键，2 个 C—H 键和碳碳三键中的 1 个键是 σ 键，而碳碳三键中的两
个是 π 键，C 错。
题组二 键参数及其应用
2．能用共价键键能大小来解释的是(　　)
A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
B．CH4分子是正四面体空间构型
C．NH3分子内 3 个 N—H...