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- 2023-05-18 18:44:07 发布
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第 13 讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物
考纲要求
1.掌握铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物
1.金属铜
(1)与非金属的反应
Cu—Error!
(2)与酸的反应
Cu—Error!
(3)与盐溶液的反应
Cu—Error!
2.氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 砖红色
与酸反应(H+) CuO+2H+===Cu2++H2O
Cu2O+2H+===Cu2++Cu+
H2O
与 H2反应 CuO+H2 =====
△
Cu+H2O Cu2O+H2 =====
△
2Cu+H2O
转化关系 4CuO =====
高温
2Cu2O+O2↑
3.氢氧化铜
(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿的成分,它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结
果,它受热易分解:
Cu2(OH)2CO3 =====
△
2CuO+H2O+CO2↑。
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
②无水 CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性
铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此
人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
名师助学
(1)通常利用反应 2Cu+O2 =====
△
2CuO 除去混合气体中的少量 O2。
(2)常利用 CuSO4 转化为 CuSO4·5H2O 时固体由白色粉末变成蓝色晶体检验少量水的存
在。
(3)铜在通入氧气的情况下,可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解:2Cu+O2
+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。
1.(RJ 必修 1·P68,6 改编)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化
学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )
A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
答案: B
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金属铜是红色金属( )
(2)CuO 属于碱性氧化物 ( )
(3)铜与稀硫酸在常温下不反应,加热后反应放出氢气( )
(4)铜与浓硫酸在室温下反应得到 SO2气体( )
(5)铜与稀硝酸反应,稀硝酸表现出氧化性和酸性( )
(6)Cu2O 是黑色固体( )
(7)Cu 与 Cl2反应的现象是生成棕黄色的烟( )
(8)Cu(OH)2是白色沉淀( )
答案: (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)×
3.某研究小组用废铜粉制取胆矾,设计了如下几个实验方案:
(1)Cu ― ― →
浓H2SO4
加热
CuSO4 ― ― →
加水
稀释
硫酸铜溶液 ― ― →
蒸发
结晶
CuSO4·5H2O。
(2)Cu ― ― →
O2
灼烧
CuO ― ― →
稀H2SO4
硫酸铜溶液 ― ― →
蒸发
结晶
CuSO4·5H2O。
(3)Error! ― ― →稀硫酸 硫酸铜溶液 ― ― →
蒸发结晶
CuSO4·5H2O。
对三个方案进行评价,你认为最好的是哪个方案?
答案: 方案(1):产生污染性气体,且消耗硫酸较多。
方案(2):消耗能量较多,且步骤复杂。
方案(3):不产生污染性气体,原料利用率高,节约能源。
因而方案(3)更经济合理。
考向一 铜及其化合物的性质
1.将表中物质的颜色填入对应空格中:
物质 颜色 物质 颜色
Cu ______色 CuSO4 ____色
CuO ____色 CuSO4·5H2O ____色
Cu2O ____色 Cu2(OH)2CO3 ____色
Cu2S ____色 Cu(OH)2 ____色
答案: 紫红 白 黑 蓝 砖红 绿 黑 蓝
2.某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是
( )
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察 CuCl2的生成
C.将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水 CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
解析:...
考纲要求
1.掌握铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一 铜及其化合物
1.金属铜
(1)与非金属的反应
Cu—Error!
(2)与酸的反应
Cu—Error!
(3)与盐溶液的反应
Cu—Error!
2.氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜
颜色 黑色 砖红色
与酸反应(H+) CuO+2H+===Cu2++H2O
Cu2O+2H+===Cu2++Cu+
H2O
与 H2反应 CuO+H2 =====
△
Cu+H2O Cu2O+H2 =====
△
2Cu+H2O
转化关系 4CuO =====
高温
2Cu2O+O2↑
3.氢氧化铜
(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用
4.铜盐
(1)碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿的成分,它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结
果,它受热易分解:
Cu2(OH)2CO3 =====
△
2CuO+H2O+CO2↑。
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
②无水 CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O),可作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性
铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此
人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
名师助学
(1)通常利用反应 2Cu+O2 =====
△
2CuO 除去混合气体中的少量 O2。
(2)常利用 CuSO4 转化为 CuSO4·5H2O 时固体由白色粉末变成蓝色晶体检验少量水的存
在。
(3)铜在通入氧气的情况下,可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解:2Cu+O2
+2H2SO4===2CuSO4+2H2O。
1.(RJ 必修 1·P68,6 改编)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化
学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是 ( )
A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
答案: B
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)金属铜是红色金属( )
(2)CuO 属于碱性氧化物 ( )
(3)铜与稀硫酸在常温下不反应,加热后反应放出氢气( )
(4)铜与浓硫酸在室温下反应得到 SO2气体( )
(5)铜与稀硝酸反应,稀硝酸表现出氧化性和酸性( )
(6)Cu2O 是黑色固体( )
(7)Cu 与 Cl2反应的现象是生成棕黄色的烟( )
(8)Cu(OH)2是白色沉淀( )
答案: (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ (8)×
3.某研究小组用废铜粉制取胆矾,设计了如下几个实验方案:
(1)Cu ― ― →
浓H2SO4
加热
CuSO4 ― ― →
加水
稀释
硫酸铜溶液 ― ― →
蒸发
结晶
CuSO4·5H2O。
(2)Cu ― ― →
O2
灼烧
CuO ― ― →
稀H2SO4
硫酸铜溶液 ― ― →
蒸发
结晶
CuSO4·5H2O。
(3)Error! ― ― →稀硫酸 硫酸铜溶液 ― ― →
蒸发结晶
CuSO4·5H2O。
对三个方案进行评价,你认为最好的是哪个方案?
答案: 方案(1):产生污染性气体,且消耗硫酸较多。
方案(2):消耗能量较多,且步骤复杂。
方案(3):不产生污染性气体,原料利用率高,节约能源。
因而方案(3)更经济合理。
考向一 铜及其化合物的性质
1.将表中物质的颜色填入对应空格中:
物质 颜色 物质 颜色
Cu ______色 CuSO4 ____色
CuO ____色 CuSO4·5H2O ____色
Cu2O ____色 Cu2(OH)2CO3 ____色
Cu2S ____色 Cu(OH)2 ____色
答案: 紫红 白 黑 蓝 砖红 绿 黑 蓝
2.某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是
( )
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察 CuCl2的生成
C.将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水 CuCl2固体
D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
解析:...
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