2018届一轮复习人教版一定物质的量浓度的溶液及其配制学案21页

考纲要求　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶
质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一　物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
(2)表达式：cB＝
nB
V
。
(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。
2．溶质的质量分数
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol ·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl(　　)
(2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出了 10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－
1(　　)
(3)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol(　　)
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1(　　)
(5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1(　　)
(6)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%(　　)
(7)将 40 g SO3溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%(　　)

(8)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2 ― ― →
水
NaOH；SO3 ― ― →
水
H2SO4；
NO2 ― ― →
水
HNO3。
(2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
2．准确计算溶液的体积
c＝
n
V
中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体
积代替溶液的体积，应根据 V＝
m
ρ
计算。
题组一　应用 cB＝
nB
V
的计算
1．若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO －3的物质的
量浓度为(　　)
A.
ρ
400
mol·L－1 B.
20
ρ
mol·L－1
C.
50ρ
41
mol·L－1 D.
25ρ
41
mol·L－1
答案　C
解析　Ca(NO3)2 的物质的量浓度为
2 g
164 g·mol－1
20 g
1 000ρ g·L－1
＝
25ρ
41
mol·L－1，NO －3的物质的量浓度为
50ρ
41

mol·L－1。
2．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g·mL－1，则该盐
酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)
A.
a
22.4
B.
ab
22 400
C.
1 000ab
2 240＋36.5a
D.
ab
22 400＋36.5a
答案　C

解析　n(HCl)＝
a
22.4
mol，m(溶液)＝(36.5a22.4 ＋100)g，V(溶液)＝(
36.5a
22.4
＋100)g÷(b g·mL－1×1 000
mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝
n(HCl)
V(溶液)
＝
1 000ab
2 240＋36.5a
mol·L－1。
题组二　物质的量浓度与质量分数的换算
3．某温度时，有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分
数是 4.8%，计算回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：_______________________________________________________。
(2)溶液的物质的量浓度：___________________________________________________。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_____________________________________________。
(4)硫酸根离子的质量分数：_________________________________________________。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_______________________________________________。
答案　(1)24.0%　(2)2.4 mol·L－1　(3)1∶21
(4)19.2%　(5)31.6 g
解析　(1)由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4的质量分数为
120
24
×4.8%＝24.0%。
(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
500 mL × 1.2 g·cm－3 × 4.8%
24 g·mol－1
＝1.2 mol
c(MgSO4)＝
1.2 mol
0.5 L
＝2.4 mol·L－1。
解法二：直接利用公式计算，
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