2018届一轮复习人教版氧化还原反应学案7页

第二单元　化学物质及其变化
第三课时　氧化还原反应
复习目标：
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一 氧化还原反应的基本概念
自主梳理
1．本质和特征
2．相关概念及其关系
3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法
请分别用单线桥法和双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法： 。
(2)单线桥法： 。

4．常见氧化剂与还原剂
(1)氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 SO2。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为 H2O。
(2)还原剂
①活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为 Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为 H2O。
③元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧化为 CO2。
【深度思考】
1.判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)
(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。(　　)
(7)CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。(　　)
(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×
2.指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
【答案】置换　复分解　分解
例 1、实验室利用以下反应制取少量氮气，NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法
正确的是(　　)
A．NaNO2发生氧化反应

B．NH4Cl 中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 mol
【答案】C
【发散类比 1】氢化铝钠(NaAlH4)是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储存氢时发生反应：
3NaAlH4 Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。下列说法正确的是(　　)
A．NaAlH4中氢元素为＋1 价
B．每生成 11.2 L(标准状况下)H2，转移 2NA 个电子
C．在反应中有 50%的氢被氧化
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶1
【答案】C
【归纳总结】
分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价
(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元
素的化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、
四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：C u
＋2
、F e
＋2
、S
－2
；K2FeO4：F e
＋6
；Li2NH、LiNH2、AlN：N
－3
；Na2S2O3： S
＋2
；MO
＋2：M
＋5
；C2O
2－4 ：
C
＋3
； HCN：C
＋2
、N
－3
；CuH：C u
＋1
、H
－1
；FeO
n－4 ：F e
＋8－n

；Si3N4：S i
＋4
、N
－3
。
考点二、 氧化还原反应规律及其应用
自主梳理
（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总
数相等，电子得失总数相等。
（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还
原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，
元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失

去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还
原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
例 2、常温下，在溶液中可发生以下反应...