2018届一轮复习人教版氧化还原反应教案(1)16页

第三单元　氧化还原反应
知识条目
必考
要求
加试
要求
(1)根据化合价的变化判断氧
化还原反应
b b
(2)四种基本化学反应类型与
氧化还原反应之间的关系
b b
(3)氧化还原反应中电子转移
的方向和数目
b c
(4)根据氧化还原反应判断物
质的氧化性、还原性的强弱
c
浙江考
试标准
(5)氧化还原反应方程式的配
平
c
考点 1| 氧化还原反应的概念与规律　
[基础知识自查]
1．氧化还原反应有关概念和本质
2．电子转移的表示方法——双线桥法
请用双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

3．氧化还原反应与其他类型反应之间的关系
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
(3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
(4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
4．常见氧化剂与还原剂
(1)氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为 SO2。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为 H2O。
(2)还原剂
①活泼的金属单质：如 Zn，一般被氧化为 Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：如 H2，一般被氧化为 H2O。
③元素处于低价态的物质：如 CO，一般被氧化为 CO2。
[核心要点提升]
氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总
数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价
降低总值必等于升高总值。
(2)强弱规律

氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产
物和氧化性较弱的氧化产物。可表示为
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还
原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的
强弱。
(3)价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处
于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种
元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
(4)转化规律
氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间
发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还
原反应。例如：
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
(5)难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到

后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的优先
发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，与氧化性最强的优先发
生反应，如 FeBr2 溶液中通入 Cl2 时，发生离子反应的先后顺序为 2Fe2 ＋＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
[典型例题讲解]
　(2016·浙江 10 月选考试题)下列反应中，水作氧化剂的是
(　　)
A．C＋H2O =====
△

CO＋H2
B．H2＋CuO =====
△

Cu＋H2O
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．SO3＋H2O===H2SO4
【解析】　A 项，反应中水中的氢元素化合价降低得电子，所以水作氧化剂，
正确；B 项，水是生成物，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；C 项，在该反
应中水是反应物，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D 项，该反应是非氧化
还原反应，错误。
【答案】　A
　(2015·浙江 10 月选考试题)已知氧化性 Br2>Fe3＋。向含溶质 a
mol 的 FeBr2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
【导学号：81640037】
A．离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－>Cl－
B．当 a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．当 a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl
－
【解析】　由氧化性 Br2>Fe3＋，可知通入 Cl2，依次发生 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3
＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，由还原剂的还原性大于还原产物的...