海淀区2021届高三 书写氧化还原方程式技巧14页

整合有效信息书写氧化还原方程式
高三 化学 一轮复习讲义
第二章
化学物质及其变化

“
四步法
”
突破新情境下氧化还原方程式的书写
专题精讲
ZHUANTIJINGJIANG

[
示例
]
　
KMnO
4
能与热的硫酸酸化的
Na
2
C
2
O
4
溶液反应，生成
Mn
2
＋
和
CO
2
，该反应的离子方程式是
______________________________________________
______________________________________________________________
。
分析
　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故
KMnO
4
是氧化剂，
Mn
2
＋
是还原产物；碳元素的化合价升高，故
Na
2
C
2
O
4
(
碳元素化合价为＋
3
价
)
是还原剂，
CO
2
是氧化产物。


1.
按要求完成下列方程式
(1)
已知在酸性介质中
FeSO
4
能将＋
6
价铬还原成＋
3
价铬。
写出
与
FeSO
4
溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
________________________________
_____________
。
(2)
用
NaClO—NaOH
溶液氧化
AgNO
3
，制得高纯度的纳米级
Ag
2
O
2
。写出该反应的离子方程式：
__________________________________________
。
(3)
温度高于
200
℃
时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体
(
其体积比为
4
∶
1)
，
写出
该反应的化学方程式
：
______________________________________
。
专题精
练
ZHUANTIJINGLIAN
1
2
3

(4)
生产硫化钠大多采用无水芒硝
(Na
2
SO
4
)—
碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的
CO
和
CO
2
，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
________
_
____
_____________________________
。
(5)CuH
在氯气中完全燃烧会生成氯化铜和氯化氢，写出反应的化学方程式
：
______________________________
。
1
2
3

2.
根据下列各图示信息，完成有关方程式：
(1)
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
1
2
3
反应
Ⅰ
的化学方程式：
_____________________________
。

(2)
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用
Fe
粉和
KNO
3
溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
1
2
3
上图表示足量
Fe
粉还原上述
KNO
3
溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、
pH
随时间的变化关系
(
部分副反应产物曲线略去
)
。请根据图中信息写出
t
1
时刻前该反应的离子方程式：
______________________________________
。

(3)
[2016·
北京理综，
27(1)(2)
改编
]
以废旧铅酸电池中的含铅废料
(Pb
、
PbO
、
PbO
2
、
PbSO
4
及炭黑等
)
和
H
2
SO
4
为原料，制备高纯
PbO
，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
1
2
3
(
Ⅰ
)
过程
Ⅰ
中，在
Fe
2
＋
催化下，
Pb
和
PbO
2
反应生成
PbSO
4
的离子方程式
是
__________________________________________
。

(
Ⅱ
)
过程
Ⅰ
中，
Fe
2
＋
催化过程可表示为
ⅰ
：
2Fe
2
＋
＋
PbO
2
＋
4H
＋
＋
==
=
2Fe
3
＋
＋
PbSO
4
＋
2H
2
O
ⅱ
：
……
①
写出
ⅱ
的离子方程式：
_________________________________
。
②
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.
向酸化的
FeSO
4
溶液中加入
KSCN
溶液，溶液几乎无色，再加入少量
PbO
2
，溶液变红。
b
.____________________________________________
。
1
2
3

3.(2018·
武汉联考
)
磷化铝
(AlP)
和磷化氢
(PH
3
)
都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)
磷元素位于元素周期表第
______
周期
_____
族。
AlP
遇水蒸气会发生反应放出
PH
3
气体，该反应的另一种产物的化学式为
________
。
1
2
3

1
2
3
(3)
工业制备
PH
3
的流程如图所示。
①
白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
_________________________________
__________
，次
磷酸属于
____ (
填
“
一
”“
二
”
或
“
三
”
)
元酸
。

1
2
3
②
若起始时有
1 mol P
4
参加反应，则整个工业流程中共生成
_____
mol PH
3
。
(
不考虑产物的损失
)

本课结束

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