清华附中2021届高三 一轮复习讲义铁及其重要化合物73页

铁及其重要化合物
高三 一轮复习讲义
第三章
金属及其化合物

考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.
掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.
了解铁及其化合物的制备方法。

内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一　铁及其重要化合物的性质
考点二　
“
铁三角
”
、
Fe
2
＋
和
Fe
3
＋
的检验
探究高考　明确考向
课时作业

01
考点一
铁
及其重要化合物的性质

1.
铁
知识梳理
ZHISHISHULI
铁位于元素周期表中
第
周期
族
，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)
结构
Ⅷ
四
(2)
铁的物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引
。

(
3)
铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋
2
价和＋
3
价
。
按要求书写下列反应的方程式：
①
Fe
与
Cl
2
、
S
反应的化学方程式：
；
。
②
Fe
与水蒸气的反应：
。

③
与氧化性酸
(
如
HNO
3
)
的反应
(
写离子方程式
)
。
Fe
与过量稀
HNO
3
的反应
：
。
Fe
与少量稀
HNO
3
的反应
：
。
④
Fe
与
FeCl
3
溶液的反应
(
写离子方程式
)
：
。
Fe
＋
2Fe
3
＋
==
=3Fe
2
＋

2.
铁的氧化物
化学式
FeO
Fe
2
O
3
Fe
3
O
4
俗名
 
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
(
有磁性
)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
____
____
__________
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与
H
＋
反应的
离子方程式
__________________
_______
______________
____________
Fe
3
O
4
＋
8H
＋
==
=Fe
2
＋
＋
2Fe
3
＋
＋
4H
2
O
＋
2
＋
3
＋
2
，＋
3
FeO
＋
2H
＋
==
=Fe
2
＋
＋
H
2
O
Fe
2
O
3
＋
6H
＋
==
=
2Fe
3
＋
＋
3H
2
O

3.
铁的氢氧化物
(
1)Fe(OH)
2
是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成
Fe(OH)
3
，颜色
由
色变为
色
，最后
变为
色
，方程式
为
。
(2)Fe(OH)
3
是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成
铁锈
(
Fe
2
O
3
·
x
H
2
O)
，受热易分解，方程式
为
；
制
取
Fe(OH)
3
用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式
：
。
白
灰绿
红褐
Fe
3
＋
＋
3OH
－
==
=Fe(OH)
3
↓
4Fe(OH)
2
＋
O
2
＋
2H
2
O
==
=4Fe(OH)
3

4.
亚铁盐
(
1)Fe
2
＋
的氧化性和还原性
含有
Fe
2
＋
的溶液呈浅绿色，
Fe
2
＋
处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中
以
为主
，如：遇
Br
2
、
Cl
2
、
H
2
O
2
、
(
H
＋
)
等均表现
为
。
Fe
2
＋
的酸性溶液与
H
2
O
2
反应的离子方程式
：
______________________________
。
(2)
可水解
Fe(OH)
2
是弱碱，含
Fe
2
＋
的盐
(
如硫酸亚铁
)
溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加
少量
抑制
Fe
2
＋
的水解，加
少量
防止
Fe
2
＋
被氧化。
还原性
还原性
2Fe
2
＋
＋
H
2
O
2
＋
2H
＋
==
=2Fe
3
＋
＋
2H
2
O
硫酸
铁屑

5.
铁盐的性质及应用
(
1)
氧化性：含有
Fe
3
＋
的溶液呈棕黄色，
Fe
3
＋
处于铁的高价态，遇
Fe
、
Cu
、
HI
、
H
2
S
等均表现
为
。
①
Fe
3
＋
与
S
2
－
、
I
－
、
HS
－
、
等
具有较强还原性的离子不能大量共存。
②
Fe
3
＋
可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式
为
_________________
_
________
。
氧化性
2Fe
3
＋
＋
Cu
==
=Cu
2
＋
＋
2Fe
2
＋

(2)
易水解：
Fe(OH)
3
是很弱的碱，且溶度积很小，因而
Fe
3
＋
极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①
利用
Fe
3
＋
易水解的性质，实验室可用
FeCl
3
滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，
反
应
的化学方程式
：
。
②
利用
Fe
3
＋
易水解的性质，工业上常用调节
pH
方法除去溶液中的铁离子。
③
利用
Fe
3
＋
易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。
④
Fe
3
＋
与
、
ClO
－
等水解呈碱性的离子不能大量共存。

(1)
铁位于元素周期表中第四周期
Ⅷ
B
族
(
　　
)
(2)
铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
(
　　
)
(3)Fe
在足量
Cl
2
中燃烧生成
FeCl
3
，在少量
Cl
2
中燃烧生成
FeCl
2
(
　　
)
(4)Fe
分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物
(
　　
)...